T4

1.- Calcular cuantos átomos hay en 1 cm da arista de una cubo del material que elijas (si es un sólido y es elemental es más fácil, lo hemos comentado en clase).

Na+

Masa atómica: 23 g 

Densidad: 1g/cm³ 

No. de avogadro: 6.022 × 10²³

(1 cm³) . (1 g / cm³) . (1 mol / 23 g) . (6.022 × 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.62 x 10²² moléculas

Obtenemos la raíz cúbica 

 2.62 x 10²² ^(1/3) = 2.97 x 10⁷ moléculas de Na en 1 cm de arista de un cubo

2.- ¿Qué fotón tiene más energía, uno rojo o uno azul? ¿Cuantas veces más?

E= λ . V

λ (cte. de Planck) = 4.14 × 10 ^-15 eV/s

Vlr (luz roja) = 4.9 × 10¹⁴ Hz

Vla (luz azul) = 5.8 × 10¹⁴ Hz

Tenemos para luz roja:

E = (4.14 × 10 ^-15 eV/s) (4.9 × 10¹⁴ Hz) = 2.03 eV

Tenemos para luz azul:

E = (4.14 × 10 ^-15 eV/s) (5.8 × 10¹⁴ Hz) = 2.4 eV

Por lo tanto, podemos observar que un fotón azul tiene 1.18 veces más energía que un fotón rojo.

3.- ¿Cómo se compara la energía de un fotón con las involucradas en reacciones químicas o nucleares? (las del ejercicio T3) ¿Puedes sacar alguna conclusión de esta comparativa numérica?

Energía fotón rojo - azul → 2.03 eV - 2.4 eV

Energía reacción química → 4 eV

Energía en procesos nucleares → Del orden de MeV

Por lo tanto, a mayor frecuencia → mayor energía.

Se puede observar que la energía de los fotones es muy superior en las reacciones nucleares (MeV) con respecto a la energía de fotones en las reacciones químicas y de luz visible (que se encuentra en el mismo orden que las reacciones químicas “eV”).